Óxidos Metálicos

martes, 21 de mayo de 2013

PERÓXIDOS

Peróxidos

Su fórmula es M₂O₂, (sin simplificar), si el metal es de valencia 1 (y también con el Hidrógeno) y MO₂, si el metal tiene valencia 2. Con cualquier otra valencia, los metales no pueden formar peróxidos.

Nomenclatura Funcional:

		- oso (valencia menor)
peróxido	(nombre del metal terminado en)
		- ico (valencia mayor)
(nombre genérico)

Nomenclatura de Stock:

Peróxido de	(nombre del metal sin variar)	( )

(nombre genérico)		(valencia del metal en números romanos siempre que tenga más de una)

Nomenclatura Estequiométrica:

Dióxido de	prefijo griego	(nombre del metal sin variar)

	nº de átomos del metal

Ejemplos:

	Nomenclatura
Fórmula	Funcional	Stock	Estequiométrica
Li₂O₂	Peróxido Lítico	Peróxido de Litio	Dióxido de dilitio
Cs₂O₂	Peróxido Césico	Peróxido de Cesio	Dióxido de dicesio
Ag₂O₂	Peróxido Argéntico	Peróxido de Plata	Dióxido de diplata
MgO₂	Peróxido Magnésico	Peróxido de Magnesio	Dióxido de Magnesio
SrO₂	Peróxido Estróncico	Peróxido de Estroncio	Dióxido de Estroncio
ZnO₂	Peróxido Cínquico	Peróxido de Cinc	Dióxido de Cinc
Cu₂O₂	Peróxido Cuproso	Peróxido de Cobre (I)	Dióxido de dicobre
CuO₂	Peróxido Cúprico	Peróxido de Cobre (II)	Dióxido de cobre
NiO₂	Peróxido Niqueloso	Peróxido de Níquel (II)	Dióxido de Níquel
H₂O₂	Agua Oxigenada	Peróxido de Hidrógeno	Dióxido de dihidrógeno

lunes, 20 de mayo de 2013

ANHÍDRIDOS

Anhídridos

Los anhídridos u óxidos ácidos son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.

hipo --- oso (números de valencia 1 y 2)
--- oso (números de valencia 3 y 4)
--- ico (números de valencia 5 y 6)
per --- ico (número de valencia 7)

Óxidos.

Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.

Para nombrar los óxidos se utilizan las 3 nomenclaturas, la tradicional la Sistemática y la Stock.

Tradicional
Óxidos Básicos
Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.
Ejemplos:
CaO-------------------------------------Óxido de Calcio.
Na2O------------------------------------Óxido de Sodio.

Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actúa con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.

Ejemplos:
FeO-------------------------------------Óxido ferroso (El hierro tiene en este caso valencia 2 y se simplifica).
Fe2O3-----------------------------------Óxido férrico (El hierro tiene en este caso valencia 3).

Óxidos Ácidos

Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si él no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.

lunes, 13 de mayo de 2013

NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BÁSICOS

ÓXIDOS

Nomenclatura

¿Cómo se nombran?
Se nombra con las palabra “óxido seguida de la preposición de” y luego el nombre del metal seguido del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo.

En la fórmula

Si nos dan la Fórmula

El oxígeno tiene número de oxidación (-2), y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.

En el nombre

Si nos dan el Nombre

Nos fijaremos en el número de oxidación del metal, que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla de números de oxidación. Como el número deoxidación del oxígeno es (-2) sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto sea neutro.